Chlore chimique &Propriétés physiques – La forme liquide du chlore brûle la peau, le chlore a été utilisé comme agent de guerre chimique.
Chlore
Numéro atomique : 17
Symbole : Cl
Poids atomique : 35,4527
Découverte : Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suède)
Configuration des électrons : 3s2 3p5
Origine du mot : Grec : chloros : jaune verdâtre
Propriétés : Le chlore a un point de fusion de -100,98°C, un point d’ébullition de -34,6°C, une densité de 3,214 g/l, une gravité spécifique de 1,56 (-33,6°C), avec une valence de 1, 3, 5 ou 7. Le chlore est un membre du groupe des halogènes et se combine directement avec presque tous les autres éléments. Le chlore gazeux est d’un jaune verdâtre. Le chlore joue un rôle important dans de nombreuses réactions de chimie organique, notamment dans les substitutions avec l’hydrogène. Le gaz est un irritant pour les voies respiratoires et les autres muqueuses. La forme liquide brûle la peau. L’homme peut sentir une quantité aussi faible que 3,5 ppm. Quelques respirations à une concentration de 1000 ppm sont généralement fatales.
Utilisations : Le chlore est utilisé dans de nombreux produits de la vie courante. Il est utilisé pour désinfecter l’eau potable. Le chlore est utilisé dans la production de textiles, de produits en papier, de teintures, de produits pétroliers, de médicaments, d’insecticides, de désinfectants, d’aliments, de solvants, de plastiques, de peintures et de nombreux autres produits. Cet élément est utilisé pour fabriquer des chlorates, du tétrachlorure de carbone, du chloroforme et pour l’extraction du brome. Le chlore a été utilisé comme agent chimique de guerre.
Sources : Dans la nature, le chlore ne se trouve qu’à l’état combiné, le plus souvent avec le sodium sous forme de NaCl et dans la carnallite (KMgCl3-6H2O) et la sylvite (KCl). L’élément est obtenu à partir des chlorures par électrolyse ou par l’action d’agents oxydants.
Classification des éléments : Halogène
Densité (g/cc) : 1,56 (@ -33,6Ò°C)
Point de fusion (K) : 172,2
Point d’ébullition (K) : 238.6
Apparence : gaz jaune verdâtre, irritant
Volume atomique (cc/mol) : 18,7
Radius covalent (pm) : 99
Radius ionique : 27 (+7e) 181 (-1e)
Chaleur spécifique (@20°C J/g mol) : 0.477 (Cl-Cl)
Chaleur de fusion (kJ/mol) : 6,41 (Cl-Cl)
Chaleur d’évaporation (kJ/mol) : 20,41 (Cl-Cl)
Nombre de négativité de Pauling : 3,16
Énergie de première ionisation (kJ/mol) : 1254,9
États d’oxydation : 7, 5, 3, 1, -1
Structure du réseau : Orthorhombique
Constante du réseau (Å) : 6.240