Équations ioniques nettes
Nous pouvons écrire une équation moléculaire pour la formation du précipité de chlorure d’argent :
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L’équation ionique correspondante est :
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Si vous regardez attentivement l’équation ionique, vous remarquerez que l’ion sodium et l’ion nitrate apparaissent inchangés des deux côtés de l’équation. Lorsque les deux solutions sont mélangées, ni les ions \(\ce{Na^+}\) ni les ions \(\ce{NO_3^-}\) ne participent à la réaction. Ils peuvent être éliminés de la réaction.
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Un ion spectateur est un ion qui ne participe pas à la réaction chimique et qui se retrouve en solution avant et après la réaction. Dans la réaction ci-dessus, l’ion sodium et l’ion nitrate sont tous deux des ions spectateurs. L’équation peut maintenant être écrite sans les ions spectateurs.
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L’équation ionique nette est l’équation chimique qui ne montre que les éléments, composés et ions qui sont directement impliqués dans la réaction chimique. Remarquez qu’en écrivant l’équation ionique nette, le cation argent chargé positivement a été écrit en premier du côté du réactif, suivi de l’anion chlorure chargé négativement. Il s’agit d’une pratique courante car c’est dans cet ordre que les ions doivent être écrits dans le produit chlorure d’argent. Cependant, il n’est pas absolument nécessaire d’ordonner les réactifs de cette façon.
Les équations ioniques nettes doivent être équilibrées à la fois par la masse et la charge. Équilibrer par la masse signifie s’assurer qu’il y a un nombre égal de chaque élément. Équilibrer par la charge signifie s’assurer que la charge globale est la même des deux côtés de l’équation. Dans l’équation ci-dessus, la charge globale est nulle, ou neutre, des deux côtés de l’équation. En règle générale, si vous équilibrez correctement l’équation moléculaire, l’équation ionique nette finira par être équilibrée à la fois par la masse et la charge.
Exemple \(\PageIndex{1}\)
Lorsque des solutions aqueuses de chlorure de cuivre (II) et de phosphate de potassium sont mélangées, un précipité de phosphate de cuivre (II) se forme. Écrivez une équation ionique nette équilibrée pour cette réaction.
Solution
Étape 1 : Planifier le problème.
Écrivez et équilibrez d’abord l’équation moléculaire, en vous assurant que toutes les formules sont correctes. Ensuite, écrivez l’équation ionique, en montrant toutes les substances aqueuses sous forme d’ions. Reportez tous les coefficients. Enfin, éliminez les ions spectateurs et écrivez l’équation ionique nette.
Étape 2 : Résoudre.
Équation moléculaire :
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Équation ionique :
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Notez que l’équilibrage est reporté lors de l’écriture des ions dissociés. Par exemple, il y a six ions chlorure du côté du réactif parce que le coefficient de 3 est multiplié par l’indice de 2 sur la formule du chlorure de cuivre (II). Les ions spectateurs sont \(\ce{K^+}\) et \(\ce{Cl^-}\) et peuvent être éliminés.
Équation ionique nette:
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Étape 3 : Réfléchissez à votre résultat.
Pour une réaction de précipitation, l’équation ionique nette montre toujours les deux ions qui s’associent pour former le précipité. L’équation est équilibrée par la masse et la charge.