El compuesto también se utiliza para endurecer el hierro y el acero, en la galvanoplastia, en el teñido de la lana, como reactivo de laboratorio, y como agente oxidante suave en la química orgánica.
Dibujo de planos y fotografíaEditar
El compuesto tiene un amplio uso en el dibujo de planos y en la fotografía (proceso de cianotipia). Varios procesos de tonificación de impresiones fotográficas implican el uso de ferricianuro de potasio.
El ferricianuro de potasio se utilizaba como agente oxidante para eliminar la plata de los negativos y positivos de color durante el procesamiento, un proceso llamado blanqueo. Dado que los blanqueadores de ferricianuro de potasio no son respetuosos con el medio ambiente, son de corta duración y son capaces de liberar gas de cianuro de hidrógeno si se mezclan con altas concentraciones y volúmenes de ácido, los blanqueadores que utilizan EDTA férrico se han utilizado en el procesamiento del color desde la introducción en 1972 del proceso Kodak C-41. En la litografía en color, el ferricianuro de potasio se utiliza para reducir el tamaño de los puntos de color sin reducir su número, como una especie de corrección manual del color llamada grabado de puntos. También se utiliza en la fotografía en blanco y negro con tiosulfato de sodio (hipo) para reducir la densidad de un negativo o una impresión de gelatina de plata donde la mezcla se conoce como reductor de Farmer; esto puede ayudar a compensar los problemas de la sobreexposición del negativo, o aclarar las luces en la impresión.
Reactivo en la síntesis orgánicaEditar
El ferricianuro de potasio es un utilizado como un oxidante en la química orgánica. Es un oxidante para la regeneración de catalizadores en las dihidroxilaciones de Sharpless.
Sensores e indicadoresEditar
El ferricianuro de potasio es también uno de los dos compuestos presentes en la solución indicadora de ferroxilo (junto con la fenolftaleína) que se vuelve azul (azul de Prusia) en presencia de iones Fe2+, y que por lo tanto puede utilizarse para detectar la oxidación de metales que dará lugar a la oxidación. Es posible calcular el número de moles de iones Fe2+ utilizando un colorímetro, debido al color tan intenso del azul de Prusia.
En los experimentos de fisiología el ferricianuro de potasio proporciona un medio para aumentar el potencial redox de una solución (E°’ ~ 436 mV a pH 7). Como tal, puede oxidar el citocromo c reducido (E°’ ~ 247 mV a pH 7) en mitocondrias aisladas. El ditionito de sodio suele utilizarse como producto químico reductor en tales experimentos (E°’ ~ -420 mV a pH 7).
El ferricianuro de potasio se utiliza para determinar el potencial de poder reductor férrico de una muestra (extracto, compuesto químico, etc.). Dicha medición se utiliza para determinar la propiedad antioxidante de una muestra.
El ferricianuro de potasio es un componente de los biosensores amperométricos como agente de transferencia de electrones que sustituye al agente natural de transferencia de electrones de una enzima, como el oxígeno, como ocurre con la enzima glucosa oxidasa. Es un ingrediente de los medidores de glucosa en sangre disponibles en el mercado para su uso por los diabéticos.
OtrosEditar
El ferricianuro de potasio se combina con hidróxido de potasio (o hidróxido de sodio como sustituto) y agua para formular el grabador de Murakami. Este grabador es utilizado por los metalógrafos para proporcionar contraste entre las fases de aglutinante y de carburo en los carburos cementados.