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Natriumcarbonat, die gebräuchlichen Namen sind Soda, Sodaasche und Waschsoda. Life wird oft auch als „Base“ bezeichnet. Die chemische Formel ist Na2CO3, unter normalen Umständen als weißes Pulver, es ist ein starker Elektrolyt. Die Dichte von Natriumcarbonat ist 2.532g/cm ³, Schmelzpunkt ist 851 ° C, und die CAS-Nr. ist 497-19-8. Es ist löslich in Wasser, mit Salz continuity.
Sodiumcarbonat ist in jeder Ecke unseres täglichen Lebens verwendet, aber ich bin sicher, es gibt viele andere Verwendungen, die Sie noch nie gehört haben. Hier sprechen wir über sie.
Die Herstellung von Glas ist eine der wichtigsten Verwendungen von Natriumcarbonat. Natriumcarbonat wirkt als Flussmittel für Siliziumdioxid und senkt den Schmelzpunkt des Gemisches auf ein Niveau, das ohne besondere Materialien erreicht werden kann. Dieses „Soda-Glas“ ist nur schwach wasserlöslich, weshalb der Vorschmelze etwas Kalziumkarbonat zugesetzt wird, um das erzeugte Glas unlöslich zu machen. Diese Art von Glas ist als Kalknatronglas bekannt: „Soda“ für das Natriumcarbonat und „Kalk“ für das Calciumcarbonat. Kalknatronglas ist seit Jahrhunderten die gängigste Form von Glas.
Natriumcarbonat wird auch als relativ starke Base in verschiedenen Bereichen verwendet. Zum Beispiel wird Natriumcarbonat als pH-Regulator verwendet, um stabile alkalische Bedingungen aufrechtzuerhalten, die für die Wirkung der meisten fotografischen Filmentwicklungsmittel notwendig sind.
Es ist ein üblicher Zusatz in städtischen Schwimmbädern, um die korrosive Wirkung von Chlor zu neutralisieren und den pH-Wert zu erhöhen.
In der Küche wird es manchmal anstelle von Natriumhydroxid zum Laugen verwendet, besonders bei deutschen Brezeln und Laugenbrötchen. Diese Gerichte werden mit einer Lösung einer alkalischen Substanz behandelt, um den pH-Wert der Lebensmitteloberfläche zu verändern und die Bräunung zu verbessern.
In der Tierpräparation wird Natriumkarbonat in kochendes Wasser gegeben, um das Fleisch vom Schädel oder den Knochen von Trophäen zu entfernen, um die „europäische Schädelhalterung“ zu erstellen oder für die pädagogische Darstellung in biologischen und historischen Studien.
In der Chemie wird es oft als Elektrolyt verwendet. Das liegt daran, dass Elektrolyte in der Regel auf Salzbasis aufgebaut sind und Natriumcarbonat bei der Elektrolyse als sehr guter Leiter wirkt. Außerdem sind Karbonationen im Gegensatz zu Chloridionen, die Chlorgas bilden, nicht korrosiv für die Anoden. Es wird auch als Primärstandard für Säure-Base-Titrationen verwendet, da es fest und luftstabil ist und sich daher leicht genau wiegen lässt.
Natriumcarbonat ist ein Lebensmittelzusatzstoff (E500), der als Säureregulator, Antibackmittel, Backtriebmittel und Stabilisator verwendet wird. Es ist einer der Bestandteile von Kansui, einer Lösung aus alkalischen Salzen, die den Ramen-Nudeln ihren charakteristischen Geschmack und ihre Textur verleiht. Es wird auch bei der Herstellung von Snus (Schnupftabak nach schwedischer Art) verwendet, um den pH-Wert des Endprodukts zu stabilisieren. In Schweden wird Snus als Lebensmittel reguliert, da er in den Mund genommen wird, pasteurisiert werden muss und nur Zutaten enthält, die als Lebensmittelzusatzstoffe zugelassen sind. Das kühlende und prickelnde Gefühl entsteht durch die endotherme Reaktion zwischen Natriumcarbonat und einer schwachen Säure, in der Regel Zitronensäure, bei der Kohlendioxidgas freigesetzt wird, das entsteht, wenn die Brause mit Speichel befeuchtet wird.
In China wird es als Ersatz für Laugenwasser in der Kruste der traditionellen kantonesischen Mondkuchen und in vielen anderen chinesischen Dampfbrötchen und Nudeln verwendet.In der Ziegelindustrie wird Natriumcarbonat als Netzmittel verwendet, um die zum Strangpressen des Tons benötigte Wassermenge zu verringern; in der Gießerei wird es als „Bindemittel“ bezeichnet und dazu verwendet, feuchtes Alginat an geliertem Alginat haften zu lassen; Natriumcarbonat wird in Zahnpasten verwendet, wo es als Schaumbildner und Schleifmittel wirkt und den pH-Wert im Mund vorübergehend erhöht.
Natriumcarbonat kann in einer Lösung mit Kochsalz zur Reinigung von Silber verwendet werden. In einem nicht reaktiven Behälter (Glas, Kunststoff oder Keramik) werden Aluminiumfolie und der Silbergegenstand in die heiße Salzlösung getaucht. Der erhöhte pH-Wert löst die Aluminiumoxidschicht auf der Folie auf und ermöglicht die Bildung einer elektrolytischen Zelle. Die bei dieser Reaktion entstehenden Wasserstoffionen reduzieren die Sulfidionen auf dem Silber, die das Silbermetall wiederherstellen. Das Sulfid kann in Form kleiner Mengen von Schwefelwasserstoff freigesetzt werden. Spülen und sanftes Polieren des Silbers stellt einen hochglanzpolierten Zustand wieder her.
Natriumcarbonat ist so wichtig für unser Leben, das sind nicht alle Verwendungen davon, aber ich hoffe, Sie können einige Kenntnisse über Natriumcarbonat weiter durch diesen Schuss Absatz lernen.
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