Sulfate

Diese Klasse besteht aus einer großen Anzahl von Mineralen, von denen jedoch relativ wenige häufig vorkommen. Alle enthalten anionische (SO4)2- Gruppen in ihrer Struktur. Diese anionischen Komplexe entstehen durch die enge Bindung eines zentralen S6+-Ions an vier benachbarte Sauerstoffatome in einer tetraedrischen Anordnung um den Schwefel. Diese engmaschige Gruppe ist nicht in der Lage, eines ihrer Sauerstoffatome mit anderen SO4-Gruppen zu teilen; daher kommen die Tetraeder als einzelne, unverbundene Gruppen in Sulfatmineralstrukturen vor.

Mitglieder der Barytgruppe sind die wichtigsten und häufigsten wasserfreien Sulfate. Sie haben eine orthorhombische Symmetrie mit großen zweiwertigen Kationen, die an das Sulfat-Ion gebunden sind. In Baryt (BaSO4) ist jedes Barium-Ion von 12 engsten Sauerstoff-Ionen umgeben, die zu sieben verschiedenen SO4-Gruppen gehören. Anhydrit (CaSO4) weist eine ganz andere Struktur als Baryt auf, da der Ionenradius von Ca2+ wesentlich kleiner ist als der von Ba2+. Jedes Calciumkation kann nur acht Sauerstoffatome aus benachbarten SO4-Gruppen um sich herum aufnehmen. Gips (CaSO4 ∙ 2H2O) ist das wichtigste und am häufigsten vorkommende wasserhaltige Sulfat.