Oxyacid

Viele anorganische Oxyacids werden traditionell mit Namen bezeichnet, die auf das Wort Säure enden und in etwas abgewandelter Form auch den Namen des Elements enthalten, das sie neben Wasserstoff und Sauerstoff enthalten. Bekannte Beispiele für solche Säuren sind Schwefelsäure, Salpetersäure und Phosphorsäure.

Diese Praxis ist voll etabliert, und die IUPAC hat solche Namen akzeptiert. In Anbetracht der gegenwärtigen chemischen Nomenklatur ist diese Praxis eine Ausnahme, da systematische Namen von Verbindungen nach den in ihnen enthaltenen Elementen und ihrer molekularen Struktur gebildet werden und nicht nach anderen Eigenschaften (z. B. Säuregehalt), die sie aufweisen.

Die IUPAC empfiehlt jedoch, zukünftige, noch nicht entdeckte Verbindungen nicht mit einem Namen zu benennen, der auf das Wort Säure endet. In der Tat können Säuren mit Namen bezeichnet werden, die durch Hinzufügen des Wortes Wasserstoff vor dem entsprechenden Anion gebildet werden; Schwefelsäure könnte zum Beispiel genauso gut Hydrogensulfat (oder Dihydrogensulfat) heißen. Tatsächlich wäre der vollständige systematische Name der Schwefelsäure nach den IUPAC-Regeln Dihydroxidodioxidosulfur und der des Sulfat-Ions Tetraoxidosulfat(2-). Solche Namen werden jedoch fast nie verwendet.

Ein und dasselbe Element kann jedoch in Verbindung mit Wasserstoff und Sauerstoff mehr als eine Säure bilden. In solchen Fällen besteht die englische Praxis zur Unterscheidung solcher Säuren darin, das Suffix -ic im Namen des Elements in der Bezeichnung der Säure zu verwenden, die mehr Sauerstoffatome enthält, und das Suffix -ous im Namen des Elements in der Bezeichnung der Säure, die weniger Sauerstoffatome enthält. So ist zum Beispiel Schwefelsäure H2SO4 und schweflige Säure H2SO3. Analog dazu ist Salpetersäure HNO3 und salpetrige Säure HNO2. Wenn es mehr als zwei Sauerstoffsäuren mit demselben Element als Zentralatom gibt, werden die Säuren in einigen Fällen durch Anhängen der Vorsilbe per- oder hypo- an ihren Namen unterschieden. Die Vorsilbe per- wird jedoch nur verwendet, wenn das Zentralatom ein Halogen oder ein Element der Gruppe 7 ist. Für Chlor gibt es beispielsweise die folgenden vier Oxysäuren:

• unterchlorige Säure HClO
• chlorige Säure HClO2
• Chlorsäure HClO3
• Perchlorsäure HClO4

Das Suffix -ite kommt in Namen von Anionen und Salzen vor, die von Säuren abgeleitet sind, deren Namen auf das Suffix -ous enden. Das Suffix -ate kommt dagegen in Namen von Anionen und Salzen vor, die von Säuren abgeleitet sind, deren Namen auf das Suffix -ic enden. Die Präfixe hypo- und per- kommen in den Namen von Anionen und Salzen vor; so wird zum Beispiel das Ion ClO-
4 als Perchlorat bezeichnet.

In einigen wenigen Fällen kommen die Präfixe ortho- und para- in den Namen einiger Oxysäuren und ihrer abgeleiteten Anionen vor. In solchen Fällen ist die para-Säure das, was von der ortho-Säure übrig bleibt, wenn ein Wassermolekül vom ortho-Säuremolekül abgetrennt wird. So wurde beispielsweise Phosphorsäure, H3PO4, manchmal als Orthophosphorsäure bezeichnet, um sie von Metaphosphorsäure, HPO3, zu unterscheiden. Nach den derzeitigen IUPAC-Regeln sollte die Vorsilbe ortho- jedoch nur in den Namen von orthotellurischer und orthoperiodischer Säure und den entsprechenden Anionen und Salzen verwendet werden.

BeispieleBearbeiten

In der folgenden Tabelle beziehen sich die Formel und der Name des Anions auf das, was von der Säure übrig bleibt, wenn sie alle ihre Wasserstoffatome als Protonen verliert. Viele dieser Säuren sind jedoch polyprotisch, und in solchen Fällen gibt es auch ein oder mehrere Zwischenanionen. Bei der Benennung solcher Anionen wird die Vorsilbe Wasserstoff- (in der älteren Nomenklatur bi-) angehängt, gegebenenfalls mit numerischen Vorsilben. Zum Beispiel ist SO2-
4 das Sulfatanion und HSO-
4 das Hydrogensulfat- (oder Bisulfat-) Anion. In ähnlicher Weise ist PO3-
4 das Phosphat, HPO2-
4 das Hydrogenphosphat und H
2PO-
4 das Dihydrogenphosphat.

Oxysäuren und ihre entsprechenden Anionen

Elementgruppe	Element (Zentralatom)	Oxidationszustand	Säureformel	Säurename	Anionenformel	Anionenbezeichnung
6	Chromium	+6	H 2CrO 4	Chromsäure	CrO2- 4	Chromat
			H 2Cr 2O 7	Dichromsäure	Cr 2O2- 7	Dichromat
7	Mangan	+7	HMnO 4	Permangan Säure	MnO- 4	Permanganat
		+6	H 2MnO 4	Mangansäure	MnO2- 4	Manganat
	Technetium	+7	HTcO 4	Pertechnetsäure	TcO- 4	Pertechnetat
		+6	H 2TcO 4	Technetsäure	TcO2- 4	Technetat
	Rhenium	+7	HReO 4	Perrhenic Säure	ReO- 4	Perrhenat
		+6	H 2ReO 4	Tetraoxorhen(VI)säure	ReO2- 4	Rhenat(VI)
		+5	HReO 3	Trioxorhenic(V)acid	ReO- 3	Trioxorhenate(V)
			H 3ReO 4	Tetraoxorhen(V)säure	ReO3- 4	Tetraoxorhenat(V)
			H 4Re 2O 7	Heptaoxodirhenat(V)säure	Re 2O4- 7	Dirhenat(V)
8	Eisen	+6	H2FeO4	Eisensäure	FeO42-	Ferrat
	Ruthenium	+6	H2RuO4	Ruthenische Säure	RuO42-	Ruthenat
		+7	HRuO4	Perruthensäure	RuO4-	Perruthenat (Unterschied in der Verwendung im Vergleich zu Osmium beachten)
		+8	H2RuO5	Hyperruthensäure	HRuO5-	Hyperruthenat
	Osmium	+6	H6OsO6	Osmisäure	H4OsO62-	Osmat
		+8	H4OsO6	Perosmische Säure	H2OsO62-	Perosmate (beachte Unterschied im Gebrauch im Vergleich zu Ruthenium)
13	Bor	+3	H 3BO 3	Borsäure (früher Orthoborsäure)	BO3- 3	Borat (früher Orthoborat)
			(HBO 2) n	Metaborsäure	BO- 2	Metaborat
14	Kohlenstoff	+4	H 2CO 3	Kohlensäure	CO2- 3	Carbonat
	Silicium	+4	H 4SiO 4	Kieselsäure (früher Orthokieselsäure Säure)	SiO4- 4	Silikat (früher Orthosilikat)
			H 2SiO 3	Metakieselsäure	SiO2- 3	Metasilikat
14, 15	Kohlenstoff, Stickstoff	+4, -3	HOCN	Cyansäure	OCN-	Cyanat
15	Stickstoff	+5	HNO 3	Nitronensäure	NO- 3	Nitrat
			HNO 4	Peroxynitric Säure	NO- 4	Peroxynitrat
			H 3NO 4	Orthonitronensäure	NO3- 4	Orthonitrat
		+3	HNO 2	Nitrose Säure	NO- 2	Nitrit
			HOONO	Peroxynitrose Säure	OONO-	Peroxynitrit
		+2	H 2NO 2	Nitronensäure	NO2- 2	Nitroxylat
		+1	H 2N 2O 2	Hyponitrose Säure	N 2O2- 2	Hyponitrit
	Phosphor	+5	H 3PO 4	Phosphorsäure (früher Orthophosphorsäure)	PO3- 4	Phosphat (Orthophosphat)
			HPO 3	Metaphosphorsäure	PO- 3	Metaphosphat
			H 4P 2O 7	Pyrophosphorsäure (Diphosphorsäure)	P 2O4- 7	Pyrophosphat (Diphosphat)
			H 3PO 5	Peroxomonophosphorsäure Säure	PO3- 3	Peroxomonophosphat
		+5, +3	(HO) 2POPO(OH) 2	Diphosphorsäure(III,V)	O 2POPOO2- 2	Diphosphat(III,V)
		+4	(HO) 2OPPO(OH) 2	Hypophosphorsäure acid (diphosphoric(IV) acid)	O 2OPPOO4− 2	Hypophosphate (diphosphate(IV))
		+3	H 2PHO 3	Phosphonsäure	PHO2- 3	Phosphonat
			H 2P 2H 2O 5	Diphosphonat Säure	P 2H 2O5- 3	Diphosphonat
		+1	HPH 2O 2	Phosphinsäure (hypophosphorige Säure)	PH 2O- 2	Phosphinat (Hypophosphit)
	Arsen	+5	H 3AsO 4	Arsensäure	AsO3- 4	Arsenat
		+3	H 3AsO 3	Arsensäure	AsO3- 3	Arsenit
16	Schwefel	+6	H 2SO 4	Schwefelsäure	SO2- 4	Sulfat
			H 2S 2O 7	Dischwefelsäure	S 2O2- 7	Disulfat
			H 2SO 5	Peroxomonoschwefelsäure	SO2- 5	Peroxomonosulfat
			H 2S 2O 8	Peroxodischwefelsäure	S 2O2- 8	Peroxodisulfat
		+5	H 2S 2O 6	Dithionsäure	S 2O2- 6	Dithionat
		+5, 0	H 2S xO 6	Polythionensäuren (x = 3, 4…)	S xO2- 6	Polythionate
		+4	H 2SO 3	schweflige Säure	SO2- 3	Sulfit
			H 2S 2O 5	Schweflige Säure	S 2O2- 5	Disulfit
		+4, 0	H 2S 2O 3	Thioschwefelsäure	S 2O2- 3	Thiosulfat
		+3	H 2S 2O 4	Dithionige Säure	S 2O2- 4	Dithionit
		+3, -1	H 2S 2O 2	Thioschweflige Säure	S 2O2- 2	Thiosulfit
		+2	H 2SO 2	Sulfoxylsäure (unterschweflige Säure)	SO2- 2	Sulfoxylat (Hyposulfit)
		+1	H 2S 2O 2	Dihydroxydisulfan	S 2O2- 2
		0	HSOH	Sulfensäure	HSO-	Sulfinit
	Selenium	+6	H 2SeO 4	Selenige Säure	SeO2- 4	Selenat
		+4	H 2SeO 3	Selenige Säure	SeO2- 3	Selenit
	Tellurium	+6	H 2TeO 4	Tellursäure	TeO2- 4	Tellurat
			H 6TeO 6	Orthotellursäure	TeO6- 6	Orthotellurat
		+4	H 2TeO 3	Tellurige Säure	TeO2- 3	Tellurit
17	Chlor	+7	HClO 4	Perchlorsäure	ClO- 4	Perchlorat
		+5	HClO 3	Chlorsäure	ClO- 3	Chlorat
		+3	HClO 2	Chlorige Säure	ClO- 2	Chlorit
		+1	HClO	Hypochlorige Säure	ClO-	Hypochlorit
	Brom	+7	HBrO 4	Perbromsäure	BrO- 4	Perbromat
		+5	HBrO 3	Bromsäure	BrO- 3	Bromat
		+3	HBrO 2	Bromsäure	BrO- 2	Bromit
		+1	HBrO	Hypobromsäure	BrO-	Hypobromit
	Jod	+7	HIO 4	Perjodsäure	IO- 4	Perjodat
			H 5IO 6	Orthoperiodsäure	IO5- 6	Orthoperiodat
		+5	HIO 3	Jodsäure	IO- 3	Jodat
		+1	HIO	Hypoiodsäure	IO-	Hypoiodit
18	Xenon	+6	H2XeO4	Xensäure	HXeO4-	Hydrogenxenat (dibasisches Xenat ist unbekannt)
		+8	H4XeO6	Perxensäure	XeO64-	Perxenat