Die Verbindung wird auch zum Härten von Eisen und Stahl, in der Galvanotechnik, zum Färben von Wolle, als Laborreagenz und als mildes Oxidationsmittel in der organischen Chemie verwendet.
Blaudruck und FotografieBearbeiten
Die Verbindung findet breite Anwendung beim Zeichnen von Blaudrucken und in der Fotografie (Cyanotypieverfahren). Bei mehreren fotografischen Tonungsverfahren wird Kaliumferricyanid verwendet.
Kaliumferricyanid wurde als Oxidationsmittel verwendet, um bei der Entwicklung von Farbnegativen und -positiven das Silber zu entfernen, ein Prozess, der als Bleichen bezeichnet wird. Da Kaliumferricyanid-Bleichmittel umweltschädlich, kurzlebig und in der Lage sind, Blausäuregas freizusetzen, wenn sie mit hohen Konzentrationen und Volumina von Säure gemischt werden, werden in der Farbverarbeitung seit der Einführung des Kodak C-41-Verfahrens im Jahr 1972 Bleichmittel mit Eisen-EDTA verwendet. In der Farblithografie wird Kaliumhexacyanoferrat verwendet, um die Größe von Farbpunkten zu verringern, ohne ihre Anzahl zu reduzieren, und zwar als eine Art manuelle Farbkorrektur, die als Punktätzung bezeichnet wird. Es wird auch in der Schwarz-Weiß-Fotografie mit Natriumthiosulfat (Hypo) verwendet, um die Dichte eines Negativs oder Gelatinesilberabzugs zu verringern, wobei die Mischung als Farmer’s Reducer bekannt ist; dies kann dazu beitragen, Probleme durch Überbelichtung des Negativs auszugleichen oder die Lichter im Abzug aufzuhellen.
Reagenz in der organischen SyntheseEdit
Kaliumferricyanid wird als Oxidationsmittel in der organischen Chemie verwendet. Es ist ein Oxidationsmittel für die Katalysatorregeneration bei Sharpless-Dihydroxylierungen.
Sensoren und IndikatorenEdit
Kaliumferricyanid ist auch eine der beiden Verbindungen in Ferroxyl-Indikatorlösung (zusammen mit Phenolphthalein), die sich in Gegenwart von Fe2+-Ionen blau färbt (Preußischblau) und daher zum Nachweis von Metalloxidation, die zu Rost führt, verwendet werden kann. Wegen der sehr intensiven Farbe von Preußischblau kann man mit einem Kolorimeter die Molzahl der Fe2+-Ionen berechnen.
In physiologischen Experimenten dient Kaliumhexacyanoferrat als Mittel zur Erhöhung des Redoxpotentials einer Lösung (E°‘ ~ 436 mV bei pH 7). Als solches kann es reduziertes Cytochrom c (E°‘ ~ 247 mV bei pH 7) in isolierten Mitochondrien oxidieren. Natriumdithionit wird in der Regel als reduzierende Chemikalie in solchen Experimenten verwendet (E°‘ ~ -420 mV bei pH 7).
Kaliumhexacyanoferrat wird zur Bestimmung des Eisenreduktionspotentials einer Probe (Extrakt, chemische Verbindung usw.) verwendet. Eine solche Messung dient zur Bestimmung der antioxidativen Eigenschaft einer Probe.
Kaliumferricyanid ist ein Bestandteil amperometrischer Biosensoren als Elektronenüberträger, der den natürlichen Elektronenüberträger eines Enzyms wie Sauerstoff ersetzt, wie beim Enzym Glucoseoxidase. Es ist ein Bestandteil von handelsüblichen Blutzuckermessgeräten für Diabetiker.
SonstigesBearbeiten
Kaliumferricyanid wird mit Kaliumhydroxid (oder ersatzweise Natriumhydroxid) und Wasser kombiniert, um Murakamis Ätzmittel zu formulieren. Dieses Ätzmittel wird von Metallographen verwendet, um den Kontrast zwischen Bindemittel und Karbidphasen in Sinterkarbiden herzustellen.