Oxyacid

Mange uorganiske oxysyrer kaldes traditionelt med navne, der slutter med ordet syre, og som også indeholder, i en noget modificeret form, navnet på det grundstof, de indeholder ud over hydrogen og oxygen. Velkendte eksempler på sådanne syrer er svovlsyre, salpetersyre og fosforsyre.

Denne praksis er fuldt ud veletableret, og IUPAC har accepteret sådanne navne. I lyset af den nuværende kemiske nomenklatur er denne praksis en undtagelse, fordi systematiske navne på forbindelser dannes i henhold til de grundstoffer, de indeholder, og deres molekylære struktur, ikke i henhold til andre egenskaber (f.eks. surhedsgrad), de har.

IUPAC anbefaler dog, at man undlader at kalde fremtidige forbindelser, der endnu ikke er opdaget, for et navn, der slutter med ordet syre. Syrer kan nemlig kaldes med navne dannet ved at tilføje ordet hydrogen foran den tilsvarende anion; svovlsyre kunne f.eks. lige så godt hedde hydrogensulfat (eller dihydrogensulfat). Faktisk ville det fuldt systematiske navn for svovlsyre i henhold til IUPAC’s regler være dihydroxidodioxidosulfur og det for sulfationen være tetraoxidosulfat(2-), Sådanne navne anvendes dog næsten aldrig.

Det samme grundstof kan imidlertid danne mere end én syre, når det er sammensat med hydrogen og oxygen. I sådanne tilfælde er den engelske praksis for at skelne sådanne syrer at bruge suffikset -ic i navnet på grundstoffet i navnet på den syre, der indeholder flere oxygenatomer, og suffikset -ous i navnet på grundstoffet i navnet på den syre, der indeholder færre oxygenatomer. Svovlsyre er således f.eks. H2SO4, og svovlsyre H2SO3. Tilsvarende er salpetersyre HNO3 og salpetersyre HNO2. Hvis der er mere end to oxysyrer med det samme grundstof som det centrale atom, skelnes der i nogle tilfælde mellem syrer ved at tilføje præfikset per- eller hypo- til deres navne. Præfikset per- anvendes dog kun, når det centrale atom er et halogen eller et gruppe 7-element. For eksempel har klor de fire følgende oxysyrer:

• hypoklorsyre HClO
• klorsyre HClO2
• klorsyre HClO3
• perchlorsyre HClO4

Suffiks -ite forekommer i navne på anioner og salte afledt af syrer, hvis navne ender på suffikset -ous. På den anden side forekommer suffikset -ate i navne på anioner og salte afledt af syrer, hvis navne slutter på suffikset -ic. Præfikserne hypo- og per- forekommer i navne på anioner og salte; for eksempel kaldes ionen ClO-
4 for perchlorat.

I nogle få tilfælde forekommer præfikserne ortho- og para- i navne på nogle oxysyrer og deres afledte anioner. I sådanne tilfælde er para-syren det, der kan tænkes at være tilbage af ortho-syren, hvis et vandmolekyle adskilles fra ortho-syremolekylet. F.eks. er fosforsyre, H3PO4, undertiden blevet kaldt ortofosforsyre for at adskille den fra metafosforsyre, HPO3. Ifølge IUPAC’s nuværende regler bør præfikset ortho- dog kun anvendes i navne på ortotellurisk syre og ortopherosyre og deres tilsvarende anioner og salte.

EksemplerRediger

I den følgende tabel henviser formlen og navnet på anionen til det, der er tilbage af syren, når den mister alle sine hydrogenatomer som protoner. Mange af disse syrer er imidlertid polyprotiske, og i sådanne tilfælde findes der også en eller flere mellemliggende anioner. I betegnelsen for sådanne anioner tilføjes præfikset hydrogen- (i ældre nomenklatur bi-), om nødvendigt med numeriske præfikser. F.eks. er SO2-
4 sulfat-anionen og HSO-
4 hydrogen-sulfat- (eller bisulfat-) anionen. Tilsvarende er PO3-
4 fosfat, HPO2-
4 er hydrogenphosphat, og H
2PO-
4 er dihydrogenphosphat.

Oxysyrer og deres tilsvarende anioner

Elementgruppe	Element (centralt atom)	Oxidationstilstand	Syreformel	Syrebetegnelse	Syrebetegnelse	Anionformel	Anionnavn
6	Krom	+6	H 2CrO 4	Kromsyre	CrO2- 4	Kromat
			H 2Cr 2O 7	Dichromsyre	Cr 2O2- 7	Dichromat
7	Mangansyre	+7	HMnO 4	Permangansyre syre	MnO- 4	Permanganat
		+6	H 2MnO 4	Mangansyre	MnO2- 4	Manganat
	Technetium	+7	HTcO 4	Pertechnetitat	TcO- 4	Pertechnetat
		+6	H 2TcO 4	Tektsyre	TcO2- 4	Technetat
	Rhenium	+7	HReO 4	Perrhensyre syre	ReO- 4	Perrhenat
		+6	H 2ReO 4	Tetraoxorhen(VI)syre	ReO2- 4	Rhenat(VI)
		+5	HReO 3	Trioxorhenat(V)syre	ReO- 3	Trioxorhenat(V)
			H 3ReO 4	Tetraoxorhen(V)syre	ReO3- 4	Tetraoxorhenat(V)
			H 4Re 2O 7	Heptaoxodirhenat(V)syre	Re 2O4- 7	Dirhenat(V)
8	Jern	Iron	+6	H2FeO4	Bjernsyre	FeO42-	Ferrat
	Ruthenium	+6	H2RuO4	Rutheniumsyre	RuO42-	Ruthenat
		+7	HRuO4	Peruthensyre	RuO4-	Perruthenat (bemærk forskellen i anvendelse i forhold til osmium)
		+8	H2RuO5	Hyperruthensyre	HRuO5-	Hyperruthenat
	Osmium	+6	H6OsO6	Osminsyre	H4OsO62-	Osmat
		+8	H4OsO6	Perosminsyre	H2OsO62-	Perosmat (bemærk forskellen i brugen sammenlignet med ruthenium)
13	Boron	+3	H 3BO 3	Borsyre (tidligere ortoborsyre)		BO3- 3	Borat (tidligere orthoborat)
			(HBO 2) n	Metaborsyre	BO- 2	Metaborat
14	Kulstof	+4	H 2CO 3	Karbonsyre	CO2- 3	Karbonat
	Silicium	+4	H 4SiO 4	Kiselsyre (tidligere ortokiselsyre syre)	SiO4- 4	Silikat (tidligere ortosilikat)
			H 2SiO 3	H 2SiO 3	Metasilicinsyre	SiO2- 3	Metasilikat
14, 15	Kulstof, nitrogen	+4, -3	HOCN	Cycansyre	OCN-	Cyanat
15	Sitrogen	+5	HNO 3	Sitronsyre	NO- 3	Nitrat
			HNO 4	Peroxynitrat	Peroxynitronsyre syre	NO- 4	Peroxynitrat
			H 3NO 4	Orthonitronsyre	NO3- 4	Orthonitrat
		+3	HNO 2	Nitronsyre	NO- 2	Nitrit
			HOONO	Peroxynitronsyre	OONO-	Peroxynitrit
		+2	H 2NO 2	Nitroxysyre	NO2- 2	NO2- 2	Nitroxylat
		+1	H 2N 2O 2	Hyponitronsyre syre	N 2O2- 2	Hyponitrit
	Phosphor	+5	H 3PO 4	Phosphorsyre (tidligere orthofosforsyre)	PO3- 4	Fosfat (orthofosfat)
			HPO 3	HPO 3	Metaphosphorsyre	PO- 3	Metaphosphat
			H 4P 2O 7	Pyrofosforsyre (diphosphorsyre)	P 2O4- 7	Pyrofosfat (diphosphat)
			H 3PO 5	Peroxomonofosforsyre syre	PO3- 3	Peroxomonofosfat
		+5, +3	(HO) 2POPO(OH) 2	Diphosphor(III,V)syre	O 2POPOO2- 2	Diphosphat(III,V)
		+4	(HO) 2OPPO(OH) 2	Hypofosforsyre acid (diphosphoric(IV) acid)	O 2OPPOO4− 2	Hypophosphate (diphosphate(IV))
		+3	H 2PHO 3	Phosphonsyre	PHO2- 3	Phosphonat
			H 2P 2H 2O 5	Diphosphonsyre syre	P 2H 2O5- 3	Diphosphonat
		+1	HPH 2O 2	Phosphinsyre (hypofosforsyre)	PH 2O- 2	Fosfinat (hypofosfit)
	Arsenik	+5	H 3AsO 4	Arsenssyre	AsO3- 4	Arsensat
		+3	H 3AsO 3	Arsenssyre	AsO3- 3	Arsenit
16	Svovl	+6	H 2SO 4	Svovlsyre	SO2- 4	Sulfat
			H 2S 2O 7	H 2S 2O 7	Disvovlsyre	S 2O2- 7	Disulfat
			H 2SO 5	Peroxomonosvovlsyre	SO2- 5	Peroxomonosulfat
			H 2S 2O 8	Peroxodisvovlsyre	S 2O2- 8	Peroxodisulfat
		+5	H 2S 2O 6	H 2S 2O 6	Dithionsyre	S 2O2- 6	Dithionat
		+5, 0	H 2S xO 6	Polythioniske syrer (x = 3, 4…)	S xO2- 6	Polythionater
		+4	H 2SO 3	Svovlholdig syre	SO2- 3	Sulfit
			H 2S 2O 5	Disulfurholdig syre	S 2O2- 5	Disulfit
		+4, 0		H 2S 2O 3	Thiosvovlsyre	S 2O2- 3	Thiosulfat
		+3	H 2S 2O 4	Dithionsyre	S 2O2- 4	Dithionit
		+3, -1	H 2S 2O 2	Thiosvovlsyre	S 2O2- 2	Thiosulfit
		+2	H 2SO 2	Sulfoxylsyre (hyposulfosyre)		SO2- 2	Sulfoxylat (hyposulfit)
		+1	H 2S 2O 2	Dihydroxydisulfan	S 2O2- 2
		0	HSOH	Sulfensyre	HSO-	Sulfinit
	Selen	+6	H 2SeO 4	Selensyre	SeO2- 4	Selenat
		+4	H 2SeO 3	Selenat syre	SeO2- 3	Selenit
	Tellur	+6	H 2TeO 4	Tellurinsyre	TeO2- 4	Tellurat
			H 6TeO 6	Orthotellurat	Orthotellurinsyre	TeO6- 6	Orthotellurat
		+4	H 2TeO 3	H 2TeO 3	Tellursyre	TeO2- 3	Tellurit
17	Klorid	+7	+7	HClO 4	Percalinsyre	ClO- 4	Perchlorat
		+5	HClO 3	Khlorsyre	ClO- 3	Chlorat
		+3	HClO 2	Chlorsyre	ClO- 2	Chlorit
		+1	HClO	Hypochlorholdig syre	ClO-	Hypochlorit
	Brom	+7	HBrO 4	Perbromsyre	BrO- 4	Perbromat
		+5	HBrO 3	Bromsyre	BrO- 3	Bromat
		+3	HBrO 2	Bromsyre	Bromsyren	BrO- 2	Bromit
		+1	HBrO-	Hypobromsyre	BrO-	Hypobromit
	Jod	+7	HIO 4	Periodsyre	IO- 4	Periodat
			H 5IO 6	Orthoperiodsyre	IO5- 6	Orthoperiodat
		+5	HIO 3	Iodsyre	IO- 3	Iodat
		+1	HIO	Hypoiodsyre	IO-	Hypoiodit
18	Xenon	+6	H2XeO4	Xeninsyre	HXeO4-	Hydrogenxenat (dibasisk xenat er ukendt)
		+8	H4XeO6	Perxensyre	XeO64-	Perxensat