Forbindelsen anvendes også til hærdning af jern og stål, til galvanisering, til farvning af uld, som laboratoriereagens og som et mildt oxidationsmiddel i organisk kemi.
Blåtryk og fotograferingRediger
Forbindelsen anvendes i vid udstrækning til tegning af blåtryk og til fotografering (cyanotype-processen). Adskillige fotografiske aftryk toningsprocesser involverer brugen af kaliumferricyanid.
Kaliumferricyanid blev brugt som et oxidationsmiddel til at fjerne sølv fra farvenegativer og positiver under behandlingen, en proces kaldet blegning. Da kaliumferricyanidblegemidler er miljøskadelige, kortvarige og i stand til at frigive hydrogencyanidgas, hvis de blandes med høje koncentrationer og mængder af syre, er der siden indførelsen af Kodak C-41-processen i 1972 blevet anvendt blegemidler med jern-EDTA i farvebehandlingen. I farvelitografi anvendes kaliumferricyanid til at reducere størrelsen af farveprikker uden at reducere deres antal, som en slags manuel farvekorrektion kaldet punktætsning. Det bruges også i sort-hvid fotografering med natriumthiosulfat (hypo) til at reducere tætheden af et negativ eller gelatinsølvprint, hvor blandingen er kendt som Farmer’s reducering; dette kan hjælpe med at udligne problemer fra overeksponering af negativet, eller lysere højdepunkterne i printet.
Reagens i organisk synteseRediger
Kaliumferricyanid er et bruges som et oxidationsmiddel i organisk kemi. Det er et oxidationsmiddel til katalysatorregenerering i Sharpless-dihydroxyleringer.
Sensorer og indikatorerRediger
Kaliumferricyanid er også en af to forbindelser i ferroxylindikatoropløsning (sammen med phenolphthalein), der bliver blå (preussisk blå) i tilstedeværelse af Fe2+-ioner, og som derfor kan bruges til at påvise metaloxidation, der vil føre til rust. Det er muligt at beregne antallet af mol Fe2+-ioner ved hjælp af et kolorimeter på grund af den meget intense farve af preussisk blå.
I fysiologiske eksperimenter giver kaliumferricyanid et middel til at øge en opløsnings redoxpotentiale (E°’ ~ 436 mV ved pH 7). Som sådan kan det oxidere reduceret cytochrom c (E°’ ~ 247 mV ved pH 7) i isolerede mitokondrier. Natriumdithionit anvendes normalt som et reducerende kemikalie i sådanne forsøg (E°’ ~ -420 mV ved pH 7).
Potassumferricyanid anvendes til bestemmelse af jernreduktionspotentialet i en prøve (ekstrakt, kemisk forbindelse osv.). En sådan måling anvendes til bestemmelse af en prøves antioxidante egenskab.
Kaliumferricyanid er en komponent i amperometriske biosensorer som et elektronoverførselsmiddel, der erstatter et enzyms naturlige elektronoverførselsmiddel, f.eks. ilt, som det er tilfældet med enzymet glucoseoxidase. Det er en bestanddel i kommercielt tilgængelige blodsukkermålere til brug for diabetikere.
AndetRediger
Kaliumferricyanid kombineres med kaliumhydroxid (eller natriumhydroxid som erstatning) og vand til fremstilling af Murakami’s ætsemiddel. Dette ætsemiddel anvendes af metallografer til at skabe kontrast mellem bindemiddel- og karbidfaser i cementerede karbider.