Chlor Chemické & Fyzikální vlastnosti – Chlor v kapalné formě popálí pokožku, Chlor byl používán jako chemická bojová látka.
Chlor
Atomické číslo: 17
Symbol: Cl
Atomová hmotnost: 35,4527
Objev: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Švédsko)
Konfigurace elektronů: 3s2 3p5
Původ slova: Řecký původ: chloros: zelenožlutý
Vlastnosti: Chlor má teplotu tání -100,98 °C, teplotu varu -34,6 °C, hustotu 3,214 g/l, měrnou hmotnost 1,56 (-33,6 °C), valenci 1, 3, 5 nebo 7. Chlor patří do skupiny halogenů a přímo se slučuje s téměř všemi ostatními prvky. Plynný chlor má zelenožlutou barvu. Chlor hraje významnou roli v mnoha reakcích organické chemie, zejména při substituci s vodíkem. Plyn působí dráždivě na dýchací a jiné sliznice. Kapalná forma pálí kůži. Člověk může cítit již od 3,5 ppm. Několik vdechnutí při koncentraci 1000 ppm je obvykle smrtelné.
Použití: Chlór se používá v mnoha výrobcích každodenní potřeby. Používá se k dezinfekci pitné vody. Chlor se používá při výrobě textilií, papírových výrobků, barviv, ropných produktů, léků, insekticidů, dezinfekčních prostředků, potravin, rozpouštědel, plastů, barev a mnoha dalších výrobků. Tento prvek se používá k výrobě chlorečnanů, tetrachlormethanu, chloroformu a při extrakci bromu. Chlór se používá jako bojová chemická látka.
Zdroje: V přírodě se chlor vyskytuje pouze v kombinovaném stavu, nejčastěji se sodíkem jako NaCl a v karnalitu (KMgCl3-6H2O) a sylvitu (KCl). Prvek se získává z chloridů elektrolýzou nebo působením oxidačních činidel.
Klasifikace prvků: Hustota (g/cc): 1,56 (při -33,6 °C)
Teplota tání (K): 172,2
Teplota varu (K): 238.6
Vzhled: zelenožlutý, dráždivý plyn
Atomický objem (cc/mol): 18,7
Kovalentní poloměr (pm): 99
Iontový poloměr: 27 (+7e) 181 (-1e)
Měrné teplo (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl)
Fúzní teplo (kJ/mol): 6,41 (Cl-Cl)
Vypařovací teplo (kJ/mol): 20,41 (Cl-Cl)
Paulingovo číslo negativity: 3,16
První ionizační energie (kJ/mol): 1254,9
Oxidační stavy: 7, 5, 3, 1, -1
Struktura mřížky: Mřížková konstanta (Å): 6,240
Mřížková konstanta (Å): 6,240