Čisté iontové rovnice
Můžeme napsat molekulovou rovnici pro vznik sraženiny chloridu stříbrného:
\
Odpovídající iontová rovnice je:
\
Podíváte-li se pozorně na iontovou rovnici, všimnete si, že sodný iont a dusičnanový iont se na obou stranách rovnice vyskytují beze změny. Po smíchání obou roztoků se reakce neúčastní ani \(\ce{Na^+}\), ani \(\ce{NO_3^-}\) ionty. Mohou být z reakce vyloučeny.
\
Spektátorový iont je iont, který se neúčastní chemické reakce a nachází se v roztoku před reakcí i po ní. Ve výše uvedené reakci jsou iont sodný a dusičnanový iont spektátorovými ionty. Rovnici lze nyní zapsat bez diváckých iontů.
\
Čistá iontová rovnice je chemická rovnice, která uvádí pouze ty prvky, sloučeniny a ionty, které se přímo účastní chemické reakce. Všimněte si, že při zápisu čisté iontové rovnice byl na straně reaktantů na prvním místě zapsán kladně nabitý kationt stříbra a za ním záporně nabitý chloridový aniont. To je do jisté míry obvyklé, protože v tomto pořadí musí být zapsány ionty v produktu chloridu stříbrného. Není však bezpodmínečně nutné takto řadit reaktanty.
Síťové iontové rovnice musí být vyvážené jak podle hmotnosti, tak podle náboje. Vyvážení podle hmotnosti znamená, že se ujistíme, že každého prvku je stejný počet. Vyvážení podle náboje znamená ujistit se, že celkový náboj je na obou stranách rovnice stejný. Ve výše uvedené rovnici je celkový náboj na obou stranách rovnice nulový neboli neutrální. Obecně platí, že pokud správně vyvážíte molekulovou rovnici, čistá iontová rovnice bude nakonec vyvážená jak podle hmotnosti, tak podle náboje.
Příklad \(\PageIndex{1}\)
Při smíchání vodných roztoků chloridu měďnatého (II) a fosforečnanu draselného vzniká sraženina fosforečnanu měďnatého (II). Napište pro tuto reakci vyváženou čistou iontovou rovnici.
Roztok
Krok 1: Naplánujte úlohu.
Nejprve napište a vyvážit molekulovou rovnici a ujistěte se, že všechny vzorce jsou správné. Poté napište rovnici iontovou, v níž jsou všechny vodné látky uvedeny jako ionty. Proveďte všechny koeficienty. Nakonec vyloučte spektrální ionty a zapište čistou iontovou rovnici.
Krok 2: Vyřešte.
Molekulová rovnice:
\
Iontová rovnice:
\
Všimněte si, že při zápisu disociovaných iontů se provádí vyvažování. Například na straně reaktantů je šest chloridových iontů, protože ve vzorci chloridu měďnatého (II) je koeficient 3 vynásoben indexem 2. Na straně reaktantů je šest chloridových iontů. Divácké ionty jsou \(\ce{K^+}\) a \(\ce{Cl^-}\) a lze je vyloučit.
Čistá iontová rovnice:
\
Krok 3: Přemýšlejte o svém výsledku.
U srážecí reakce čistá iontová rovnice vždy ukazuje dva ionty, které se spojí za vzniku sraženiny. Rovnice je vyvážená podle hmotnosti a náboje.
.