Cloro Químico &Propiedades Físicas – El cloro en forma líquida quema la piel, el cloro se ha utilizado como agente químico de guerra.
Cloro
Número Atómico: 17
Símbolo: Cl
Peso atómico: 35,4527
Descubrimiento: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suecia)
Configuración de los electrones: 3s2 3p5
Origen de la palabra: Griego: chloros: amarillo verdoso
Propiedades: El cloro tiene un punto de fusión de -100,98°C, un punto de ebullición de -34,6°C, una densidad de 3,214 g/l, una gravedad específica de 1,56 (-33,6°C), con una valencia de 1, 3, 5 o 7. El cloro pertenece al grupo de los halógenos y se combina directamente con casi todos los demás elementos. El cloro gaseoso es de color amarillo verdoso. El cloro ocupa un lugar destacado en muchas reacciones de química orgánica, especialmente en las sustituciones con el hidrógeno. El gas actúa como irritante para las vías respiratorias y otras membranas mucosas. La forma líquida quema la piel. Los seres humanos pueden oler una cantidad tan baja como 3,5 ppm. Unas pocas respiraciones con una concentración de 1000 ppm suelen ser mortales.
Usos: El cloro se utiliza en muchos productos cotidianos. Se utiliza para desinfectar el agua potable. El cloro se utiliza en la producción de textiles, productos de papel, tintes, productos de petróleo, medicamentos, insecticidas, desinfectantes, alimentos, disolventes, plásticos, pinturas y muchos otros productos. El elemento se utiliza para fabricar cloratos, tetracloruro de carbono, cloroformo y en la extracción de bromo. El cloro se ha utilizado como agente químico de guerra.
Fuentes: En la naturaleza, el cloro sólo se encuentra en estado combinado, más comúnmente con el sodio como NaCl y en la carnallita (KMgCl3-6H2O) y la silvita (KCl). El elemento se obtiene a partir de cloruros por electrólisis o mediante la acción de agentes oxidantes.
Clasificación del elemento: Halógeno
Densidad (g/cc): 1,56 (@ -33,6Ò°C)
Punto de fusión (K): 172,2
Punto de ebullición (K): 238.6
Aspecto: amarillo verdoso, gas irritante
Volumen atómico (cc/mol): 18,7
Radio covalente (pm): 99
Radio iónico: 27 (+7e) 181 (-1e)
Calor específico (@20°C J/g mol): 0.477 (Cl-Cl)
Calor de fusión (kJ/mol): 6,41 (Cl-Cl)
Calor de evaporación (kJ/mol): 20,41 (Cl-Cl)
Número de negatividad de Pauling: 3,16
Primera energía de ionización (kJ/mol): 1254,9
Estados de oxidación: 7, 5, 3, 1, -1
Estructura de la red: Ortorrómbica
Constante de red (Å): 6,240