Ecuaciones iónicas netas
Podemos escribir una ecuación molecular para la formación del precipitado de cloruro de plata:
La ecuación iónica correspondiente es:
Si observamos con atención la ecuación iónica, nos daremos cuenta de que el ion sodio y el ion nitrato aparecen sin cambios en ambos lados de la ecuación. Cuando se mezclan las dos disoluciones, ni los iones \ce{Na^+}\ ni los \ce{NO_3^-}\ participan en la reacción. Pueden ser eliminados de la reacción.
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Un ion espectador es un ion que no participa en la reacción química y se encuentra en la solución tanto antes como después de la reacción. En la reacción anterior, el ion sodio y el ion nitrato son iones espectadores. La ecuación puede escribirse ahora sin los iones espectadores.
\NLa ecuación iónica neta es la ecuación química que muestra sólo los elementos, compuestos e iones que participan directamente en la reacción química. Observe que al escribir la ecuación iónica neta, el catión de plata con carga positiva se escribió primero en el lado del reactivo, seguido por el anión de cloruro con carga negativa. Esto es algo habitual porque ese es el orden en el que deben escribirse los iones en el producto cloruro de plata. Sin embargo, no es absolutamente necesario ordenar los reactivos de esta manera.
Las ecuaciones iónicas netas deben equilibrarse tanto por masa como por carga. Equilibrar por masa significa asegurarse de que hay un número igual de cada elemento. Equilibrar por carga significa asegurarse de que la carga total es la misma en ambos lados de la ecuación. En la ecuación anterior, la carga total es cero, o neutra, en ambos lados de la ecuación. Como regla general, si se equilibra la ecuación molecular correctamente, la ecuación iónica neta terminará siendo equilibrada tanto por la masa como por la carga.
Ejemplo (\PageIndex{1})
Cuando se mezclan soluciones acuosas de cloruro de cobre (II) y fosfato de potasio, se forma un precipitado de fosfato de cobre (II). Escribe una ecuación iónica neta equilibrada para esta reacción.
Solución
Paso 1: Planifica el problema.
Escribe y equilibra primero la ecuación molecular, asegurándote de que todas las fórmulas son correctas. Luego escribe la ecuación iónica, mostrando todas las sustancias acuosas como iones. Lleva a cabo cualquier coeficiente. Finalmente, elimina los iones espectadores y escribe la ecuación iónica neta.
Paso 2: Resolver.
Ecuación molecular:
Ecuación iónica:
Nota que el balanceo se lleva a cabo al escribir los iones disociados. Por ejemplo, hay seis iones cloruro en el lado del reactante porque el coeficiente de 3 se multiplica por el subíndice de 2 en la fórmula del cloruro de cobre (II). Los iones espectadores son \ce{K^+}\ y \ce{Cl^-}\ y pueden ser eliminados.
Ecuación iónica neta:
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Paso 3: Piensa en tu resultado.
Para una reacción de precipitación, la ecuación iónica neta siempre muestra los dos iones que se unen para formar el precipitado. La ecuación está equilibrada por masa y carga.